La concentration molaire – Exercices
Résumé et Points Clés
Résumé des exercices sur la concentration molaire
Cette série d’exercices aborde les concepts fondamentaux de la concentration molaire, de la dilution et de la préparation de solutions en chimie.
Concepts et définitions clés :
- Concentration molaire (C) : Exprimée en mol.L⁻¹, elle se calcule par C = n/V, où n est la quantité de matière et V le volume de la solution.
- Concentration massique (Cm) : Exprimée en g.L⁻¹, elle se calcule par Cm = m/V.
- Dilution : Processus qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant. La relation fondamentale est Cmère × Vmère = Cfille × Vfille. Le facteur de dilution est γ = C0/C = V/V0.
- Dissociation ionique : Un composé ionique comme CuCl₂ se dissocie en ions (Cu²⁺ + 2 Cl⁻). La concentration en ions dépend des coefficients stœchiométriques.
- Masse molaire (M) : Essentielle pour convertir entre masse et quantité de matière (n = m/M).
Astuces pour les examens :
- Pour les sels hydratés (ex: CuSO₄,5H₂O), incluez les molécules d’eau dans le calcul de la masse molaire.
- Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté reste constante.
- Vérifiez toujours l’homogénéité des unités (convertir mL en L, etc.).
- Pour une solution commerciale donnée par un pourcentage massique et une densité, calculez d’abord la concentration massique, puis la concentration molaire.
- La solubilité (en g.L⁻¹) indique la masse maximale soluble ; comparez-la à la masse nécessaire pour vérifier si la préparation est possible.
- Nommez correctement la verrerie utilisée (fiole jaugée, pipette jaugée, bécher) lors de la description d’un protocole.