Les réactions d’oxydo-réduction – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du Cours sur les Réactions d’Oxydo-Réduction

Ce cours pratique aborde les réactions d’oxydo-réduction à travers plusieurs exercices corrigés. L’objectif est de maîtriser l’écriture des demi-équations électroniques et des équations-bilans, ainsi que les calculs stœchiométriques associés.

Concepts et Définitions Clés :

• Demi-équation électronique : Elle représente l’échange d’électrons pour un couple oxydant/réducteur (Ox/Red). Elle doit être équilibrée en masse et en charge, souvent en milieu acide (présence de H⁺ et H₂O).
• Équation-bilan : Elle est obtenue en combinant les demi-équations de l’oxydant et du réducteur, en égalisant le nombre d’électrons échangés.
• Dismutation : Réaction où une même espèce chimique joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur (exemple : la décomposition du peroxyde d’hydrogène, H₂O₂).
• Tableau d’avancement : Outil essentiel pour suivre l’évolution des quantités de matière et déterminer le réactif limitant.

Points Méthodologiques et Conseils pour les Examens :

• Pour écrire une demi-équation, identifiez d’abord les espèces du couple, équilibrez les atomes autres que H et O, puis équilibrez l’oxygène avec H₂O et l’hydrogène avec H⁺, et enfin équilibrez la charge avec des électrons (e⁻).
• Pour trouver l’équation-bilan, assurez-vous que le nombre d’électrons cédés par le réducteur est égal au nombre d’électrons gagnés par l’oxydant avant d’additionner les demi-équations.
• Dans les calculs de volume de gaz, utilisez la relation V = n * Vm (volume molaire). Pensez toujours à vérifier les unités (g, mol, L).
• La dismutation est un cas particulier important à reconnaître : une seule substance est consommée mais apparaît dans deux couples redox différents.

Les exercices traitent de réactions variées (décomposition de H₂O₂, action des ions permanganate sur les chlorures, attaque du cuivre par l’acide nitrique) et mettent en œuvre ces concepts de manière systématique.