Dosage acido-basique – Exercices

Résumé et Points Clés

Dosage acido-basique – Résumé

Le dosage (ou titrage) est une technique permettant de déterminer la concentration inconnue d’une espèce chimique (solution titrée) en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (solution titrante). La réaction mise en jeu doit être rapide, totale et unique.

Mode opératoire typique : on place un volume précis de la solution à titrer dans un bécher, puis on ajoute progressivement la solution titrante à l’aide d’une burette, en agitant pour homogénéiser le mélange.

L’exploitation des résultats se focalise sur la détermination du point d’équivalence, où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. Plusieurs méthodes permettent de le trouver :

• Méthode des tangentes (construction graphique sur la courbe pH = f(V)).
• Méthode de la courbe dérivée (le volume équivalent correspond à l’abscisse du maximum de dpH/dV).
• Méthode de l’indicateur coloré : on choisit un indicateur dont la zone de virage contient le pH au point d’équivalence (pHE). Le changement de couleur marque l’équivalence.

Les exercices présentés illustrent deux dosages :

• Dosage d’un acide faible (CH3COOH) par une base forte (NaOH) : pHE ≈ 7.8, indicateur adapté : rouge de crésol (zone de virage 7.2-8.8).
• Dosage d’une base faible (NH3) par un acide fort (HCl) : pHE ≈ 5.6, indicateur adapté : rouge de méthyle (zone de virage 4.2-6.2).

Conseils pour l’examen : Maîtriser la définition du dosage, les conditions de la réaction, le protocole expérimental et les différentes méthodes de détermination du point d’équivalence. Savoir justifier le choix d’un indicateur coloré en fonction du pHE et écrire la relation d’équivalence à partir des quantités de matière.