Les dosages (ou titrages) directs – Cours

Résumé et Points Clés

Les dosages (ou titrages) directs – Résumé

Un dosage (ou titrage) direct consiste à déterminer la concentration molaire d’une espèce chimique en solution. Il nécessite une solution titrante de concentration connue et une solution titrée de concentration inconnue. Les dosages peuvent être non destructifs (ex: courbe d’étalonnage) ou destructifs, impliquant une transformation chimique.

La réaction de dosage doit être :

• Univoque (réaction unique)
• Totale (disparition complète d’un réactif)
• Rapide

Le point clé est le repérage de l’équivalence, où les réactifs titré et titrant sont totalement consommés dans les proportions stœchiométriques. On la repère par :

• Changement de couleur du milieu ou d’un indicateur coloré
• Variation de la conductance (dosage conductimétrique)

Dosage acido-basique (exemple conductimétrique) : On suit l’évolution de la conductance G en fonction du volume de base ajouté V_B. La courbe G=f(V_B) présente deux droites se coupant à l’équivalence (V_Béq). À l’équivalence, n(H₃O⁺)_initial = n(HO^–)_ajouté, soit C_A.V_A = C_B.V_Béq.

Dosage oxydo-réduction (exemple : I₂ par S₂O₃^2-) : L’équivalence est repérée par un changement de couleur (ex: disparition de la couleur bleue avec l’empois d’amidon). La relation stœchiométrique de la réaction permet d’établir la relation à l’équivalence (ex: C_ox.V_ox = (1/2) C_réd.V_E pour I₂ avec S₂O₃^2-).

Conseils pour l’examen : Maîtrisez la définition de l’équivalence et la méthode pour la repérer. Sachez établir et utiliser la relation stœchiométrique à l’équivalence (C₁V₁ = C₂V₂ pour 1:1, ou avec coefficients sinon) à partir d’un tableau d’avancement. Entraînez-vous aux calculs de concentration et de masse.