Les réactions acido-basiques – Exercices

Résumé et Points Clés

Résumé : Les réactions acido-basiques

Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux des réactions acido-basiques selon la théorie de Brönsted. Une réaction acido-basique est définie par un transfert de proton (H⁺) entre les réactifs.

Définitions clés :

• Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺ (exemple : NH₄⁺, H₃O⁺).
• Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H⁺ (exemple : NH₃, HO⁻).

Couple acide/base : Un couple acide/base (noté AH/A⁻) est constitué de deux espèces qui se transforment l’une en l’autre par gain ou perte d’un proton. La transformation est représentée par une demi-équation : AH ⥨ A⁻ + H⁺.

Exemples de couples :

• NH₄⁺/NH₃ (ion ammonium / ammoniac)
• H₃O⁺/H₂O (ion oxonium / eau)
• H₂O/HO⁻ (eau / ion hydroxyde)

L’eau, une espèce amphotère : L’eau peut jouer le rôle d’un acide (couple H₂O/HO⁻) ou d’une base (couple H₃O⁺/H₂O). On dit qu’elle est amphotère (ou ampholyte).

Équation d’une réaction : L’équation complète d’une réaction acido-basique s’obtient en combinant les demi-équations des deux couples mis en jeu. Elle a la forme générale : acide₁ + base₂ → base₁ + acide₂.

Conseils pour les exercices :

• Identifiez toujours les deux couples acide/base en jeu (recherchez les espèces qui diffèrent par un H⁺).
• Dans chaque couple, déterminez quelle est la forme acide (celle qui peut céder H⁺) et la forme basique (celle qui peut capter H⁺) dans le contexte de la réaction donnée.
• N’oubliez pas que les ions spectateurs (comme Na⁺ ou Cl⁻) ne participent pas à la réaction acido-basique.