Les réactions acido-basiques – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours sur les réactions acido-basiques

Ce cours présente des exercices fondamentaux sur les réactions acido-basiques. Les concepts clés incluent :

• Couple acide/base : Un couple est formé d’un acide (espèce pouvant céder un proton H⁺) et de sa base conjuguée (espèce pouvant capter un proton H⁺). Exemples : NH₄⁺/NH₃, CH₃COOH/CH₃COO⁻.
• Demi-équation acido-basique : Elle décrit l’échange de proton au sein d’un couple. Format général : Acide ⇄ Base + H⁺ ou Base + H⁺ ⇄ Acide.
• Équation de réaction : Une réaction acido-basique met en jeu deux couples. Elle s’écrit sous la forme : Acide₁ + Base₂ → Base₁ + Acide₂.
• Tableau d’avancement : Outil essentiel pour déterminer les quantités de matière à l’état final, identifier le réactif limitant et calculer l’avancement maximal (x_max).
• Calculs de concentration : Après avoir déterminé les quantités finales, on calcule les concentrations en divisant par le volume total de la solution.

Conseils pour les examens : Maîtrisez l’écriture des demi-équations et l’identification des couples. Pour les calculs stoechiométriques, construisez systématiquement un tableau d’avancement. Vérifiez toujours l’homogénéité des unités (convertir mL en L, mmol en mol) dans les calculs de concentration. Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé en premier, déterminant x_max.