La concentration et les solutions électrolytiques – Exercices

Résumé et Points Clés

Chapitre C2 : Les solutions électrolytiques – Résumé

Ce chapitre aborde les solutions électrolytiques, obtenues par dissolution d’un composé ionique ou moléculaire dans l’eau, conduisant à une solution contenant des ions mobiles.

I. Solides ioniques

• Un solide ionique est un assemblage ordonné d’anions (négatifs) et de cations (positifs), électriquement neutre (ex: NaCl).
• Sa cohésion est assurée par les interactions électrostatiques (forces de Coulomb) entre ions de charges opposées.
• Sa formule chimique indique la nature et la proportion des ions pour respecter la neutralité électrique.

II. Obtention d’une solution électrolytique

• La dissolution d’un solide ionique (ex: NaCl), d’un liquide (ex: H₂SO₄) ou d’un gaz dans l’eau libère des ions mobiles.
• Une solution électrolytique conduit le courant électrique grâce au déplacement de ces ions, porteurs de charge.
• L’équation de dissolution s’écrit, par exemple : NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq).

III. Rôle du solvant polaire (l’eau)

• L’eau est un solvant polaire. Une molécule est polaire si les barycentres des charges + et – ne coïncident pas, ce qui dépend de l’électronégativité des atomes et de la géométrie moléculaire.
• La dissolution se fait en trois étapes : dissociation du cristal par les molécules d’eau polaires, solvatation (hydratation) des ions, et dispersion des ions dans la solution.

Conseils pour l’examen :

• Maîtriser la définition d’un solide ionique et son électroneutralité.
• Savoir écrire une équation de dissolution et reconnaître une solution électrolytique.
• Comprendre le rôle de la polarité de l’eau dans le processus de dissolution.
• Savoir expliquer pourquoi une solution électrolytique conduit le courant.