La concentration et les solutions électrolytiques – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours : Concentration et solutions électrolytiques

Ce cours traite du calcul des concentrations dans des solutions électrolytiques, en se basant sur des exercices types. Les concepts clés sont :

• Concentration massique (titre) : Rapport de la masse du soluté dissous (en g) sur le volume de la solution (en L). Unité : g.L⁻¹.
• Concentration molaire (en soluté apporté) : Rapport de la quantité de matière du soluté (en mol) sur le volume de la solution (en L). Elle se calcule aussi par C = Cm / M. Unité : mol.L⁻¹.
• Concentration effective des ions : Elle dépend de l’équation de dissolution. Pour un soluté de formule A_xB_y se dissociant en xAⁿ⁺ + yB^m-, on a [Aⁿ⁺] = x * C et [B^m-] = y * C.
• Neutralité électrique de la solution : La somme des charges positives égale la somme des charges négatives : Σ (n_i * [ion_i⁺]) = Σ (n_j * [ion_j^–]).

Conseils pour les examens :

• Commencez toujours par calculer la masse molaire du soluté.
• Écrivez systématiquement l’équation de dissolution pour déterminer les rapports stœchiométriques entre le soluté et les ions.
• Pour vérifier la neutralité électrique, multipliez la concentration de chaque ion par sa charge algébrique.
• Dans les exercices de dilution, souvenez-vous de la conservation de la quantité de matière du soluté : C₀V₀ = C₁V₁.