Les réactions acido-basiques – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours sur les réactions acido-basiques

Ce cours présente des exercices corrigés sur les réactions acido-basiques, mettant en lumière les concepts clés et la méthodologie pour les résoudre.

Concepts et Définitions Clés :

• Couple acide/base : Un couple est formé d’un acide (espèce pouvant céder un proton H+) et de sa base conjuguée (espèce pouvant capter un proton H+). Exemples : NH₄⁺/NH₃, CH₃COOH/CH₃COO^–.
• Demi-équation acido-basique : Elle décrit l’échange de proton au sein d’un couple. Forme générale : Acide ⇄ Base + H⁺.
• Réaction acido-basique : C’est un transfert de proton H⁺ d’un acide vers une base. L’équation générale est : Acide₁ + Base₂ → Base₁ + Acide₂.

Méthodologie et Conseils pour les Examens :

• Identifier les couples : Pour chaque espèce, trouver son partenaire dans l’échange de proton.
• Écrire les demi-équations : Toujours vérifier l’équilibre des charges et des atomes.
• Écrire l’équation bilan : Combiner les demi-équations en éliminant H⁺.
• Utiliser un tableau d’avancement : C’est l’outil essentiel pour déterminer la composition finale (quantités de matière, concentrations) et identifier le réactif limitant (celui qui est entièrement consommé).
• Calculer les concentrations finales : Diviser la quantité de matière finale de chaque espèce par le volume total du mélange.

Les exercices couvrent des cas typiques : réaction entre un acide faible (acide nitreux, lactique, acétique, benzoïque) et une base faible (ammoniac, méthylamine) ou forte (ion hydroxyde). La maîtrise de ces étapes est cruciale pour réussir les problèmes de chimie des solutions.