La concentration et les solutions électrolytiques – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours : Concentration et solutions électrolytiques

Ce cours traite du calcul des concentrations dans des solutions électrolytiques, en se basant sur des exercices types. Les concepts clés sont :

• Concentration massique (titre) : Rapport de la masse du soluté dissous (en g) sur le volume de la solution (en L). Unité : g.L⁻¹.
• Concentration molaire (en soluté apporté) : Rapport de la quantité de matière du soluté (en mol) sur le volume de la solution (en L). Elle se calcule aussi par C = Cm / M. Unité : mol.L⁻¹.
• Concentration effective des ions : Concentration molaire réelle de chaque ion en solution, déterminée à partir de l’équation de dissolution et de la concentration en soluté apporté.
• Neutralité électrique de la solution : La somme des charges positives (Σ [cations] × charge) est égale à la somme des charges négatives (Σ [anions] × charge).

Démarche type pour un exercice :

1. Calculer la masse molaire (M) du solide.
2. Calculer la concentration massique (Cm = m / V).
3. Calculer la concentration molaire en soluté apporté (C = Cm / M).
4. Écrire l’équation de dissolution pour identifier les ions produits.
5. Déduire les concentrations effectives des ions (en multipliant C par les coefficients stœchiométriques).
6. Vérifier la neutralité électrique.

Astuces pour l’examen :

• Vérifiez toujours les unités (convertir mL en L).
• L’équation de dissolution est essentielle pour trouver les concentrations ioniques.
• Pour la neutralité électrique, utilisez la relation : Σ (charge × [cation]) = Σ (|charge| × [anion]).
• Dans un problème de dilution, souvenez-vous de la conservation de la quantité de matière : C₀V₀ = C₁V₁.