Évolution spontanée d’un système chimique – Exercices
Résumé et Points Clés
Évolution spontanée d’un système chimique – Résumé
Ce chapitre traite de l’évolution des systèmes chimiques vers un état d’équilibre. Le quotient de réaction Qr est une grandeur sans unité qui exprime le rapport des concentrations des produits sur celles des réactifs, chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique. À l’équilibre, Qr devient constant et égal à la constante d’équilibre K, qui ne dépend que de la température.
Le critère d’évolution spontanée est déterminé en comparant Qr et K :
- Si Qr = K : le système est à l’équilibre.
- Si Qr < K : le système évolue spontanément dans le sens direct pour augmenter Qr.
- Si Qr > K : le système évolue spontanément dans le sens inverse pour diminuer Qr.
Conseils pour les exercices :
- Maîtrisez l’expression du quotient de réaction Qr et de la constante K pour toute équation.
- Pour calculer Qr à un instant donné, utilisez les concentrations à cet instant.
- Utilisez un tableau d’avancement pour suivre l’évolution des quantités de matière.
- Si K > 104, la réaction est considérée comme totale (flèche unique dans l’équation).
- Les applications couvrent les réactions acido-basiques et d’oxydoréduction ; la méthode de comparaison Qr/K reste la même.