Dosage acido-basique – Exercices

Résumé et Points Clés

Dosage acido-basique – Résumé

Le dosage (ou titrage) est une technique permettant de déterminer la concentration inconnue d’une espèce chimique (solution titrée) en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (solution titrante). La réaction mise en jeu doit être rapide, totale et unique.

Mode opératoire : On place un volume précis de la solution à titrer dans un bécher. À l’aide d’une burette, on ajoute progressivement la solution titrante en agitant pour homogénéiser le mélange.

L’exploitation des résultats repose sur plusieurs points clés :

• Équation de la réaction : Seuls les ions H3O+ et HO- (ou les espèces acide/base correspondantes) réagissent ; les ions spectateurs (Na+, Cl-) sont inactifs.
• Détermination du point d’équivalence : C’est le moment où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut le déterminer par :
  • La méthode des tangentes (construction graphique).
  • La méthode de la courbe dérivée dpH/dV (le volume équivalent correspond à l’abscisse du maximum).
  • L’utilisation d’un indicateur coloré dont la zone de virage contient le pH à l’équivalence (pHE).
• Relation d’équivalence : À l’équivalence, les quantités de matière des réactifs sont dans le rapport des coefficients stœchiométriques. Avant l’équivalence, le réactif titrant est limitant ; après, c’est l’espèce à titrer qui l’est.
• Caractère total de la réaction : Pour le montrer, on calcule le taux d’avancement final τ, qui doit être égal à 1.

Conseils pour les examens : Maîtrisez la définition du dosage et les propriétés de la réaction. Sachez expliquer le choix d’un indicateur coloré en fonction du pHE. Entraînez-vous à déterminer graphiquement le point d’équivalence et à écrire la relation d’équivalence correctement.