La concentration molaire – Cours
Résumé et Points Clés
La concentration molaire – Résumé
Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant, généralement l’eau.
La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est définie par la quantité de matière de cette espèce présente dans un litre de solution. Elle se calcule avec la formule :
- C = n / V où C est en mol/L, n est la quantité de matière en mol, et V est le volume de la solution en L.
- On peut aussi utiliser la relation C = m / (M × V) en connaissant la masse m(x) et la masse molaire M(x) du soluté.
Astuce d’examen : Vérifiez toujours l’unité du volume (convertir les mL en L) et utilisez la masse molaire correcte.
La dilution consiste à ajouter de l’eau distillée à une solution mère pour obtenir une solution fille moins concentrée. La quantité de matière du soluté se conserve, ce qui donne la relation de dilution :
- Ci × Vi = Cf × Vf
- Le facteur de dilution est F = Ci / Cf = Vf / Vi.
Astuce d’examen : Pour les exercices de dilution, identifiez clairement les données de la solution mère (Ci, Vi) et de la solution fille (Cf, Vf) avant d’appliquer la relation. Utilisez une pipette pour prélever le volume Vi et une fiole jaugée pour préparer le volume Vf.