Les dosages (ou titrages) directs – Exercices

Résumé et Points Clés

Résumé : Les dosages directs – Exercices

Ce document présente trois exercices de dosage (titrage) direct, illustrant les méthodes et calculs clés.

Concepts et Définitions :

• Dosage direct : Méthode pour déterminer la concentration d’une espèce chimique en la faisant réagir avec une solution titrante de concentration connue.
• Point d’équivalence : Moment où les réactifs titré et titrant ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques de la réaction. Il est déterminé graphiquement (intersection de droites en conductimétrie) ou par un indicateur coloré (changement de couleur).
• Relation à l’équivalence : Pour une réaction 1:1, on a C_AV_A = C_BV_E. Pour d’autres stoechiométries, les coefficients sont pris en compte (ex: n_ox = n_red/2).

Méthodologie Commune aux Exercices :

• Identifier le volume équivalent V_E à partir du graphe ou du changement de couleur.
• Écrire la relation stœchiométrique à l’équivalence.
• Calculer la concentration inconnue C_A à l’aide de la formule déduite.
• Déduire la concentration initiale (si dilution) ou la masse de l’espèce titrée dans l’échantillon (m = C_A * V_A * M).

Exam Tips / Conseils pour l’examen :

• Maîtriser la lecture précise du volume équivalent sur un graphe.
• Bien écrire l’équation-bilan de la réaction de dosage pour établir la relation stœchiométrique correcte.
• Porter une attention aux unités (mL vs L) et au nombre de chiffres significatifs dans les calculs finaux.
• Savoir passer de la concentration déterminée à la concentration de la solution mère (facteur de dilution) ou à une masse.