Les réactions d’oxydo-réduction – Exercices

Résumé et Points Clés

Résumé : Les réactions d’oxydo-réduction

Une réaction d’oxydo-réduction est caractérisée par un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques, comme illustré par l’expérience où le zinc métallique (Zn) réduit les ions cuivre(II) (Cu²⁺) en cuivre métallique.

Définitions clés :

• Oxydation : Perte d’un ou plusieurs électrons par une espèce chimique (le réducteur).
• Réduction : Gain d’un ou plusieurs électrons par une espèce chimique (l’oxydant).
• Oxydant : Espèce susceptible de capter des électrons.
• Réducteur : Espèce susceptible de céder des électrons.

Un couple oxydant/réducteur (Ox/Red) est un ensemble lié par une demi-équation électronique : Ox + n e⁻ ⇄ Red. Des exemples importants à connaître sont H⁺/H₂, Fe³⁺/Fe²⁺, et MnO₄⁻/Mn²⁺.

Pour écrire une réaction redox complète, on combine les demi-équations de deux couples, en veillant à la conservation des éléments et de la charge. Les électrons ne figurent pas dans l’équation bilan finale.

Conseils pour les exercices et examens :

• Maîtrisez l’écriture des demi-équations, notamment en milieu acide où l’on utilise H⁺ et H₂O pour équilibrer les atomes d’oxygène et d’hydrogène.
• Pour trouver l’équation bilan, égalisez le nombre d’électrons échangés entre les deux demi-équations avant de les additionner.
• Dans les exercices de stoechiométrie (comme l’exemple corrigé avec le zinc et l’acide), utilisez systématiquement un tableau d’avancement pour identifier le réactif limitant et calculer les quantités de produits.