Les réactions d’oxydo-réduction – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours sur les réactions d’oxydo-réduction

Ce cours présente des exercices clés sur les réactions d’oxydo-réduction, centrés sur l’écriture de demi-équations électroniques et l’établissement d’équations-bilans.

Concepts et définitions essentiels :

• Un couple oxydant/réducteur (Ox/Red) est constitué de deux espèces chimiques qui se transforment l’une en l’autre par un échange d’électrons.
• La demi-équation électronique modélise cette transformation pour un couple. Elle doit être équilibrée en masse (atomes) et en charge.
• Une réaction d’oxydoréduction résulte du couplage entre la demi-équation d’un oxydant et celle d’un réducteur appartenant à un autre couple.
• Une dismutation est une réaction spéciale où une même espèce chimique joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur (exemple : la décomposition du peroxyde d’hydrogène H₂O₂).

Méthodologie et conseils pour les examens :

• Écrire une demi-équation : Identifier l’oxydant et le réducteur du couple. Équilibrer les atomes autres que H et O, puis équilibrer l’oxygène en ajoutant H₂O, équilibrer l’hydrogène en ajoutant H⁺, et enfin équilibrer la charge en ajoutant des électrons (e⁻).
• Établir une équation-bilan : Combiner les deux demi-équations (oxydation et réduction) de manière à ce que le nombre d’électrons cédés soit égal au nombre d’électrons gagnés. Additionner les deux demi-équations et simplifier.
• Résoudre un problème de volume gazeux : Utiliser systématiquement un tableau d’avancement pour déterminer les quantités de matière à l’état final. Appliquer la relation V(gaz) = n(gaz) * Vm, où Vm est le volume molaire dans les conditions de l’expérience.
• Attention aux cas particuliers : La dismutation (ex: H₂O₂) et les réactions où l’acide est en excès (réactif limitant à identifier parmi les autres).