Les dosages (ou titrages) directs – Cours

Résumé et Points Clés

Les dosages (ou titrages) directs – Résumé

Un dosage (ou titrage) direct consiste à déterminer la concentration molaire d’une espèce chimique en solution. Il nécessite une solution titrante de concentration connue et une solution titrée de concentration inconnue. Les dosages peuvent être non destructifs (ex: courbe d’étalonnage) ou destructifs, impliquant une réaction chimique.

La réaction de dosage doit être :

• Univoque (réaction unique)
• Totale (disparition complète d’un réactif)
• Rapide

Le point crucial est le repérage de l’équivalence, où les réactifs titré et titrant sont totalement consommés dans les proportions stœchiométriques. On la repère par :

• Un changement de couleur (du milieu ou d’un indicateur coloré)
• L’évolution de la conductance (minimum à l’équivalence pour un dosage acido-basique conductimétrique)

Dosage acido-basique conductimétrique : La courbe de conductance G=f(V_B) présente deux droites se coupant à l’équivalence. Avant V_éq, la conductance diminue ; après, elle augmente. La relation à l’équivalence est : C_A.V_A = C_B.V_BÉ.

Dosage oxydo-réduction (ex: MnO₄^– / Fe²⁺) : L’équivalence est souvent repérée par un changement de couleur de la solution (ex: vert → violet). La relation stœchiométrique de la réaction permet d’établir la relation à l’équivalence (ex: n_i(Fe²⁺) = 5 n_a(MnO₄^–)).

Conseils pour l’examen :

• Maîtriser la définition de l’équivalence et ses méthodes de repérage.
• Savoir interpréter une courbe de dosage (conductimétrique ou pH-métrique).
• Être capable d’établir et d’utiliser la relation à l’équivalence à partir d’un tableau d’avancement.
• Pour les dosages colorimétriques, bien associer le changement de couleur au réactif limitant avant/après l’équivalence.