La concentration et les solutions électrolytiques – Exercices

Résumé et Points Clés

Chapitre C2 : Les solutions électrolytiques – Résumé

Ce chapitre traite des solutions électrolytiques, obtenues par dissolution d’un électrolyte (solide, liquide ou gaz) dans l’eau, et qui conduisent le courant électrique grâce à la présence d’ions libres.

Concepts et Définitions Clés :

• Solide ionique : Assemblage ordonné d’anions (négatifs) et de cations (positifs), électriquement neutre. Sa cohésion est assurée par des interactions électrostatiques (forces de Coulomb). Exemple : le chlorure de sodium (NaCl).
• Solution électrolytique : Solution aqueuse contenant des ions mobiles, capables de conduire le courant. Elle est obtenue par dissolution (ex : NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)).
• Caractère dipolaire : Une molécule est polaire si les barycentres des charges positives et négatives ne coïncident pas. Cela dépend de l’électronégativité des atomes et de la géométrie moléculaire. L’eau est un solvant polaire essentiel pour la dissolution.
• Mécanisme de dissolution : Il se fait en trois étapes : dissociation du cristal par le solvant polaire, solvatation (ou hydratation) des ions par les molécules d’eau, et dispersion des ions dans la solution.

Conseils pour les examens :

• Maîtriser la définition et la représentation d’un solide ionique (neutre, formule chimique).
• Savoir écrire l’équation de dissolution d’un électrolyte (ex : H₂SO₄(l) → 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)).
• Comprendre le lien entre la polarité de l’eau, la solvatation et la conductivité de la solution.
• Retenir que la conductivité électrique prouve la présence d’ions libres dans la solution.