Dosage acido-basique – Cours

Résumé et Points Clés

Résumé du cours sur le dosage acido-basique

Cette fiche d’exercices de Chimie (Série S) aborde les concepts clés des équilibres acido-basiques à travers quatre exercices types.

Concepts et Définitions Principaux :

• Dissolution et réaction avec l’eau : Distinction entre une simple dissolution (espèce en état (aq)) et une dissolution suivie d’une réaction acide-base avec l’eau (H₃O⁺ ou HO⁻ formés).
• Couple acide/base et prédominance : Pour un couple AH/A⁻ de pKₐ donné, l’acide AH prédomine en milieu acide (pH < pKₐ) et la base A⁻ prédomine en milieu basique (pH > pKₐ).
• Quotient de réaction et constante d’équilibre : Le quotient initial Qᵣ,ᵢ est comparé à la constante d’équilibre K pour prédire le sens d’évolution d’un système lors d’un mélange acide-base.
• Conductimétrie : Utilisation de la mesure de conductance G pour déterminer la concentration en ions et remonter au taux d’avancement et à la constante d’acidité Kₐ d’un acide faible.

Points Méthodologiques et Conseils pour les Examens :

• Maîtriser l’écriture des équations de réaction avec l’eau pour un acide (AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺) et pour une base (B + H₂O ⇌ BH⁺ + HO⁻).
• Savoir compléter un tableau donnant pH, [H₃O⁺], [HO⁻] et taux d’avancement τ, en utilisant les relations pH = -log[H₃O⁺] et Ke = [H₃O⁺][HO⁻] à 25°C.
• Pour un mélange : calculer soigneusement les concentrations initiales après dilution, identifier le couple acide-base le plus fort, écrire l’équation de la réaction prépondérante et calculer Qᵣ,ᵢ pour déterminer le sens d’évolution.
• En conductimétrie, la conductance G dépend de la concentration ionique totale, donc de l’avancement de la réaction. La relation G = k * σ (avec σ = Σ λᵢ [Xᵢ]) permet de calculer xf et d’en déduire Kₐ.