État d’équilibre d’un système chimique – Cours

Résumé et Points Clés

État d’équilibre d’un système chimique – Résumé

Le quotient de réaction (Qr) est une grandeur qui caractérise l’état d’un système chimique. Son expression ne fait intervenir que les concentrations molaires des espèces dissoutes (les solides et le solvant, comme l’eau, n’y figurent pas).

Lorsque le système atteint son état d’équilibre, les concentrations des espèces en solution deviennent constantes. La valeur du quotient de réaction à cet état est notée Qr,éq. Elle peut être déterminée expérimentalement par des méthodes comme la conductimétrie, qui mesure la conductivité de la solution pour en déduire les concentrations ioniques.

À température constante, cette valeur Qr,éq est constante et est appelée la constante d’équilibre K de la réaction. K est spécifique à l’équation de la réaction écrite dans un sens donné.

Conseils pour l’examen :

• Retenez bien la convention pour l’expression de Qr (pas de solides ni de solvant).
• La constante K ne dépend que de la température.
• Le taux d’avancement (τ) à l’équilibre dépend de l’état initial (concentration) et de la constante K. Une réaction est considérée comme totale si K > 10⁴.
• Maîtrisez la méthode de détermination de Qr,éq par conductimétrie (relation entre conductivité, conductivités molaires ioniques et concentrations).